溶解和溶化的區(qū)別
溶解和溶化的區(qū)別
溶解是指一種（或多種）物質進入液體物質，會發(fā)生一種（或多種）物質擴散進入液體物質，兩者融為一體的過程熔化（不是溶化）是指固體物質由于溫度變化變成液體物質的過程。溶解與兩種或多種物質有關。
熔化僅與一種物質有關。
融化、溶化、溶解的區(qū)別?
融化常用于文學中，如冰雪消融常用此詞，有時也作“溶化”，如“她心里的冰終于融化了”。熔化常用于物理學，指加熱到一定程度的物質由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的過程。
此過程需要吸收熱量，因而從火字旁，如“鐵加熱至一定程度就會變?yōu)殍F水”。
溶解，溶質均勻地分散于溶劑中廣義上說，超過兩種以上物質混合而成為一個分子狀態(tài)的均勻相的過程稱為溶解。而狹義的溶解指的是一種液體對于固體/液體/或氣體產生化學反應使其成為分子狀態(tài)的均勻相的過程稱為溶解。
溶解和熔化有什么區(qū)別？
融化(冰、雪等）變成水。
化學上指常溫是液體的物質由固體變?yōu)橐后w。
比如冰融化成水。溶化指固體溶解，指某固態(tài)物質，在另一種液態(tài)物質中分散成單個分子或離子的擴散過程。此過程不需加熱，但必須有液體，所以用三點水旁“溶”。如把糖放在水中溶化成為糖水等。
溶化是在任何溫度下都能進行的，一般情況下，溶液的溫度越高，溶化就越快，溶化的物質也較多〔氫氧化鈣Ca(OH)2是例外〕。在溶化過程中，有的溶液溫度升高，如氫氧化鈉(NaOH)在水中溶解;有的溶液的溫度要降低，如硝酸鈉(NaNO3)，氯化鈉(NaCl)等在水中溶解。熔化是物質從固態(tài)變成液態(tài)的相變過程。
熔化要吸收熱量，是吸熱過程。晶體有固定的熔化溫度，叫熔點，與其凝固點相等。晶體吸熱溫度上升，達到熔點時開始熔化，此時溫度不變百科。
晶體完全熔化成液體后，溫度繼續(xù)上升。熔化過程中晶體是固液共存態(tài)。非晶體沒有固定的熔化溫度。
非晶體熔化過程與晶體相似，只不過溫度持續(xù)上升。熔點是晶體的特性之一，不同的晶體熔點不同。同一晶體的熔點與大氣壓有關。壓力越大，熔點越低;壓力越小，熔點越高。
