氯酸是強酸嗎
氯酸是強酸嗎
氯酸是強酸。氯酸是一種無機物，分子式為HClO?，分子量為84.45914，無色或**液體。
主要用作氧化劑。
氯酸易溶于水。水溶液在真空中可濃縮到密度1.282，即濃度40.1%。稀的氯酸溶液是無色的，常溫時沒有氣味，濃溶液呈**，有類似硝酸的**性氣味。
氯酸有強氧化性（略弱于溴酸但強于碘酸，硫酸），在氯元素的各種含氧酸中為第三，常用作強氧化劑。
它與金屬反應(yīng)一般不生成氫氣，濃度較高的氯酸與銅反應(yīng)，生成二氧化氯氣體。
氯酸的用途。
氯酸可用于制取多種氯酸鹽。
它可由氯酸鋇與硫酸反應(yīng)，并濾去硫酸鋇沉淀得到或用次氯酸加熱歧化的反應(yīng)制取。濃度在30%以下的氯酸冷溶液都是穩(wěn)定的，40%的溶液也可由減壓下小心蒸發(fā)制取，但是在加熱時會分解，產(chǎn)物不一。熱力學(xué)上，氯酸是不穩(wěn)定的，會自發(fā)發(fā)生歧化反應(yīng)。
氯酸和氯仿相同嗎？
不同。氯酸是強酸，化學(xué)式為HClO3，是氯元素的含氧酸之一，其中氯的化合價為+5價。
它具有強酸性與強氧化性，可用于制取多種氯酸鹽，亦可用作氧化劑。
氯仿是三氯甲烷，屬于有機物–烴的衍生物，所以分子式是CHCL3，是無色透明液體。有特殊氣味。高折光，不燃，質(zhì)重，易揮發(fā)。
純品對光敏感，遇光照會與空氣中的氧作用，逐漸分解而生成劇毒的光氣（碳酰氯）和氯化氫?？杉尤?.6%～1%的乙醇作穩(wěn)定劑。能與乙醇、苯、乙醚、石油醚、四氯化碳、二硫化碳和油類等混溶、 25℃時1ml溶于200ml水。
相對密度1.4840。凝固點-63.5℃。沸點61～62℃。
折光率1.4476。低毒，半數(shù)致*量（大鼠，經(jīng)口）1194mg/kg。
有致癌可能性。
HCLO4是最強的酸嗎？～
氧酸的酸性，隨成酸元素氧化態(tài)的增高而加強。高氯酸為非金屬含氧酸中酸性最強的無機酸，氯酸為強酸，亞氯酸為中強酸，次氯酸為弱酸，其酸強度相當于H2S的Ka1。
1、同一成酸元素若能形成幾種不同氧化態(tài)的含氧酸，其酸性依氧化數(shù)遞增而遞增;譬如HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO2.在同一主族中，處于相同氧化態(tài)的成酸元素，其含氧酸的酸性隨原子序數(shù)遞增，自上而下減弱。
譬如HClO＞HBrO＞HIO，HClO2＞HBrO2＞HIO2、HClO3＞HBrO3＞HIO3、HClO4＞HBrO4＞HIO43.在同一周期中，處于**氧化態(tài)的成酸元素，其含氧酸的酸性隨原子序數(shù)遞增，自左至右增強。根據(jù)實驗事實所見鹵素的含氧酸都是強氧化劑，但氧化性的順序不一定是成酸元素的氧化態(tài)越高，氧化性就越強。至今對其氧化性的強弱原因還難以得到圓滿的解釋，但多數(shù)現(xiàn)象可借用標準電極電勢或化學(xué)反應(yīng)速度的角度來進行解釋。鹵素反應(yīng)的標準電極電勢可參考圖1—10鹵族元素電勢圖。
HClO3是強酸還是弱酸
HClO3是強酸。
1.常見的強酸
HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氫溴酸）、HI（氫碘酸）。
2. 常見的弱酸百科：H2CO3（碳酸）、HF（氫氟酸，較少見）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氫硫酸）、HClO（次氯酸）。
3.常見的強堿
KOH（氫氧化鉀）、Ca(OH)2(氫氧化鈣)、NaOH（氫氧化鈉）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）、CsOH（氫氧化銫）。
4.常見的弱堿
Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、NH3.H2O（其中只有NH3.H2O易溶于水） 。
