大學動態(tài)：氧化還原反應規(guī)律是什么
今天小編來給大家針對這個氧化還原反應規(guī)律是什么的問題來進行一個介紹，畢竟當下也是有諸多的小伙伴對于氧化還原反應規(guī)律是什么這個問題非常的重視的，下面大家可以看下具體的詳情
氧化還原反應中，氧化與還原必然以等量同時進行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉(zhuǎn)化、消長且互相對立的關(guān)系。有機化學中也存在氧化還原反應。
1氧化還原反應氧化還原反應是在反應前后元素的氧化數(shù)具有相應的升降變化的化學反應。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構(gòu)成，即氧化反應和還原反應。此類反應都遵守電荷守恒。
2氧化還原反應規(guī)律強弱律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
價態(tài)律：元素處于最高價態(tài)，只具有氧化性;元素處于最低價態(tài)，只具有還原性;處于中間價態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。
轉(zhuǎn)化律：同種元素不同價態(tài)間發(fā)生歸中反應時，元素的氧化數(shù)只接近而不交叉，最多達到同種價態(tài)。
優(yōu)先律：對于同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性最強的還原劑反應科普佳。
守恒律：氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目。
3氧化還原反應特點一般來說，同一反應中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。
氧化劑發(fā)生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原，生成還原產(chǎn)物。
還原劑發(fā)生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。
